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CONCURSO PÚBLICO

EDITAL 01/UFSC-UFFS/2009




CAMPO DE CONHECIMENTO: QUÍMICA GERAL



Atenção: NÃO ABRA este caderno antes do início da prova.

Tempo total para resolução desta prova: 4 (quatro) horas.

I N S T R U Ç Õ E S

Confira, no cartão-resposta, seu nome, seu número de inscrição e o campo de conhecimento para o qual se inscreveu. Transcreva seu nome e seu número de inscrição nos campos abaixo. Transcreva também os números correspondentes ao local, setor, grupo e ordem. Assine no local indicado.

Verifique no caderno de prova se faltam folhas, se a sequência de questões está correta e se há imperfeições gráficas que possam causar dúvidas. Comunique imediatamente ao fiscal qualquer irregularidade.

Para cada uma das 20 (vinte) questões objetivas são apresentadas 5 (cinco) alternativas (de A” a “E”), das quais apenas 1 (uma) é correta.

A interpretação das questões é parte integrante da prova, não sendo permitidas perguntas aos fiscais. Utilize os espaços e/ou páginas em branco para rascunho. Não destaque folhas do caderno de prova.

Examine o cartão-resposta e veja se há marcações indevidas no campo destinado às suas respostas. Se houver, reclame imediatamente.

Transcreva com caneta esferográfica fabricada em material transparente, de tinta preta (preferencialmente) ou azul, as respostas das questões objetivas para o cartão-resposta, que será o único documento válido para efeito de correção.

Em nenhuma hipótese haverá substituição do cartão-resposta ou da folha oficial da questão discursiva por erro de preenchimento ou qualquer dano causado pelo candidato.

Questões objetivas em branco, que contenham mais de uma resposta, emendas ou rasuras, não serão consideradas.

A resposta da questão discursiva deverá ser transcrita, com caneta esferográfica de tinta preta ou azul e dentro do tempo de duração da prova, para a folha oficial de resposta, a qual não deverá ser assinada nem identificada pelo(a) candidato(a).

Não será permitida, durante a realização da prova, a comunicação entre candidatos, o porte nem a utilização de aparelhos celulares ou similares, de calculadoras ou similares, de relógios, de livros de anotações, de impressos nem de qualquer outro material de consulta, sendo eliminado do concurso o(a) candidato(a) que descumprir esta determinação.

Ao terminar, entregue ao fiscal o caderno de prova, o cartão-resposta e a folha de resposta da questão discursiva. Você só poderá se retirar definitivamente do grupo de realização da prova a partir das 16h30min (horário oficial de Brasília).

Para conferir suas respostas com o gabarito oficial, anote-as no quadro constante da última folha, o qual poderá ser destacado e levado com você.




INSCRIÇÃO




NOME DO(A) CANDIDATO(A)





ASSINATURA DO(A) CANDIDATO(A)





LOCAL / SETOR / GRUPO / ORDEM






QUESTÃO DISCURSIVA

A Lei n° 12.029, de 15 de setembro de 2009, que cria a Universidade Federal da Fronteira Sul, estabelece em seu Artigo 2° que “A UFFS terá por objetivo ministrar ensino superior, desenvolver pesquisa nas diversas áreas do conhecimento e promover a extensão universitária, caracterizando sua inserção regional mediante atuação multicampi, abrangendo, predominantemente, o norte do Rio Grande do Sul, com campi nos Municípios de Cerro Largo e Erechim, o oeste de Santa Catarina, com campus no Município de Chapecó, e o sudoeste do Paraná e seu entorno, com campi nos Municípios de Laranjeiras do Sul e Realeza”.


Considerando que a Universidade Federal da Fronteira Sul (UFFS) é uma instituição universitária comprometida com a promoção da extensão e com o desenvolvimento da região na qual se insere, e considerando que uma das atribuições do professor da UFFS será desenvolver atividades de extensão, apresente e discuta, em um texto de até 30 (trinta) linhas, uma proposta de extensão que possa produzir impacto positivo junto à sociedade e que, na sua maneira de ver, deva ser considerada prioritária pela UFFS. Explicite as razões que sustentam esta priorização, tendo em vista as contribuições que a sua área do conhecimento poderá trazer à região.




FOLHA DE RASCUNHO – QUESTÃO DISCURSIVA

ESTE RASCUNHO NÃO SERÁ CORRIGIDO!




TÍTULO

01




02




03




04




05




06




07




08




09




10




11





12




13




14




15




16




17




18




19




20




21




22




23




24




25




26




27




28




29




30





TRANSCREVA A questão discursiva DESTE RASCUNHO PARA A

FOLHA OFICIAL DA QUESTÃO DISCURSIVA.

PROVA OBJETIVA

01) Assinale a alternativa CORRETA.

Considere uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio, com massa de 24,91 g. Após aquecimento, com desprendimento de gás carbônico, foi formada uma mistura de óxido de cálcio e óxido de magnésio, de massa igual a 12,75 g. Com esses dados pode-se concluir que a porcentagem de carbonato de cálcio e de carbonato de magnésio na amostra é, respectivamente:

(Dados: O = 15,99 gmol–1; Ca = 40,08 gmol–1; C = 12,01 gmol–1; Mg = 24,31gmol–1)


  1. 59,19% e 40,81%

  2. 37,24% e 62,76%

  3. 62,76% e 37,24%

  4. 40,19% e 59,81%

  5. 24,91% e 75,09%



02) Assinale a alternativa que responde corretaMENTE à pergunta abaixo.
O princípio ativo de um medicamento decompõe-se segundo uma cinética de primeira ordem, com k = 0,0013 dia–1. Essa substância perde sua eficácia no organismo quando sua concentração no comprimido é 50% da inicial. Calcule em quantos dias o medicamento perde a validade.


  1. 500 dias.

  2. 450 dias.

  3. 533 dias.

  4. 550 dias.

  5. 490dias.


03) Assinale a alternativa CORRETA.
Preparam-se soluções dos eletrólitos, abaixo, em água. A solução que, por hidrólise, terá pH alcalino é a de:


  1. Nitrato de sódio.

  2. Oxalato de sódio.

  3. Cloreto de potássio.

  4. Sulfato de alumínio.

  5. Acetato de amônio.


04) Assinale a alternativa que responde CORRETAMENTE à pergunta abaixo.

Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, em molL–1 , presente em uma solução aquosa de cloreto de cálcio cuja concentração é de 0,2 molL–1 ?

(Dados: Kps do carbonato de cálcio = 8,7x10–9 )


  1. 8,5 x 10–9

  2. 1,8 x 10–9

  3. 8,5 x 10–8

  4. 4,4 x 10–9

  5. 4,4 x 10–8


05) Assinale a alternativa correta.
Considere os ácidos acético (pKa = 4,74) e fórmico (pKa = 3,75) em solução aquosa.


  1. HCOOH é mais ionizado que CH3COOH.

  2. CH3COOH é mais ionizado que HCOOH.

  3. HCOO é a base conjugada do ácido acético.

  4. Formiato é mais reativo com íons H+(aq) que acetato.

  5. Acetato é menos reativo com íons H+(aq) que formiato.


06) Considerando a reação abaixo:


Assinale a alternativa correta.


  1. Em relação à substituição aromática eletrofílica o grupo acil é um orientador orto-para.

  2. A acetofenona (metilfenilcetona) pode ser obtida a partir do benzeno por acilação de Friedel Grafts, seguindo um mecanismo de substituição aromática eletrofílica.

  3. Em relação à substituição aromática eletrofílica o grupo acil é um ativante.

  4. A acetofenona (metilfenilcetona) pode ser obtida a partir do benzeno por acilação de Friedel Grafts seguindo um mecanismo de substituição aromática nucleofílica.

  5. A reação é caracterizada pelo mecanismo de substituição nucleofílica unimolecular (SN1).


07) Considere o equilíbrio químico em solução aquosa entre os íons cromato e dicromato, conforme a representação a seguir:

Assinale a alternativa correta.



  1. Pela adição de íons H+(aq) a solução adquire coloração amarela.

  2. Pela adição de íons OH(aq) a solução adquire coloração laranja.

  3. Pela adição de íons H+(aq) a solução adquire coloração laranja.

  4. A espécie cromato pode ser classificada como um ácido.

  5. A espécie dicromato pode ser classificada como um ácido.

08) Considere que Fe3O4 reage com monóxido de carbono, resultando como produtos FeO e dióxido de carbono. A partir da equação balanceada, é correto afirmar que:

  1. Monóxido de carbono funciona como agente oxidante de íons Fe2+, transferindo um elétron.

  2. Monóxido de carbono funciona como agente oxidante de íons Fe2+, transferindo dois elétrons.

  3. Monóxido de carbono funciona como agente redutor de íons Fe3+, transferindo um elétron.

  4. No processo de redução dos íons Fe3+, são transferidos dois elétrons.

  5. No processo de redução dos íons Fe3+, é transferido um elétron.

09) Considere a seguinte reação:

Assinale a alternativa correta.



  1. A equação balanceada produz prótons.

  2. A equação balanceada resulta em solução neutra.

  3. A equação balanceada resulta em solução levemente ácida.

  4. A equação está incompleta, não podendo ser balanceada.

  5. A equação balanceada produz íons hidróxidos.

10) Identifique os reagentes de I - VIII , no seguinte esquema:


Assinale a alternativa correta.

A( ) I = H2O/H+

II = HBr

IV = 1º) LiAlH4, éter, 2º) H3O+

V= H2SO4

VIII = NaHCO3 (aq)


B( ) II = HBr

III = 1º) Mg/éter, 2º) CO2, éter, H3O+

IV = KMnO4

V = H2SO4

VII = AgO/NH4OH, H2O/etanol

C( ) I = H2O/H+

III = 1º) Mg/éter, 2º) CO2, éter, H3O+

VI = 1º) LiAlH4, éter, 2º) H3O+

VII = AgO/NH4OH, H2O/etanol

V = H2SO4

VIII = NaHCO3 (aq)

D( ) I = HCl (aq)

VI = PCC/CH2Cl2

VII = 1º) LiAlH4, éter, 2º) H3O+

VIII = NaOH

V = HCl
E( ) I = H2O/OH

II = HBr

IV = KMnO4

VIII = NaOH (aq)

V = H2SO4



11) Considerando a seguinte tabela em que P representa a repulsão intereletrônica para alguns íons da primeira série de transição e representa a diferença de energia entre o conjunto de orbitais t2g e eg em complexos octaédricos, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:


Complexo

Configuração

Íon

P (cm–1)

Ligantes

 (cm–1)

Estado de spin previsto

1

d4

Cr2+

23.500

6H2O

13.900

Alto

2

d4

Mn3+

28.000

6H2O

21.000

Baixo

3

d5

Mn2+

25.500

6H2O

7.800

Alto

4

d5

Fe3+

30.000

6H2O

13.700

Alto

5

d6

Fe2+

17.600

6H2O

10.400

Baixo




  1. Os estados de spin previstos em 2 e 5 estão corretos.

  2. Os estados de spin previstos em 1, 2 e 3 estão corretos.

  3. Os estados de spin previstos em 2, 4 e 5 estão corretos.

  4. Os estados de spin previstos em 1, 3 e 4 estão corretos.

  5. Os estados de spin previstos em 1, 3 e 5 estão corretos.

12) Considere o reagente de Tollens e a seguinte reação em que X representa uma função química.

Assinale a alternativa correta.



  1. X corresponde a um ácido carboxílico.

  2. X corresponde a uma amina.

  3. X corresponde a uma cetona.

  4. X corresponde a uma amida.

  5. X corresponde a um aldeído.

13) Assinale a alternativa CORRETA.

A técnica de datação de carbono para a análise de materiais tem por base:



  1. decaimento isotópico, com liberação de partículas , do C14 com t1/2 = 5.730 anos.

  2. decaimento isotópico, com liberação de partículas , do C14 com t1/2 = 5.730 anos.

  3. decaimento isotópico, com liberação de radiação , do C14 com t1/2 = 5.730 anos.

  4. decaimento isotópico, com liberação de partículas , do C14 com t1/2 = 7.530 anos.

  5. decaimento isotópico, com liberação de partículas , do C14 com t1/2 = 7.530 anos.

14) Considere a seguinte reação hipotética A + B + C  produtos, sendo a velocidade medida imediatamente após a mistura dos reagentes, conforme os seguintes dados:


Experimento

[A]o

[B]o

[C]o

Velocidade da reação

1

0,10

0,10

0,10

0,10

2

0,20

0,10

0,10

0,80

3

0,20

0,30

0,10

7,20

4

0,10

0,10

0,40

0,40

A partir dos dados e da lei de velocidade = k [A]x [B]y [C]z, assinale a alternativa correta com relação a x, y e z:





  1. x = 2; y = 3; z = 1

  2. x = 1; y = 2; z = 3

  3. x = 3; y = 2; z = 1

  4. x = 2; y = 1; z = 3

  5. x = 1; y = 1; z = 2



15) Baseado na teoria da ligação de valência e no modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:

(Dados: 53I:[Kr]4d105s25p5; 17Cl:[Ne]3s23p5)




  1. [ICl6] apresenta estrutura octaédrica com hibridização sp3d2.

  2. [ICl6] apresenta estrutura cúbica com hibridização d2sp3.

  3. [ICl6] apresenta estrutura pirâmide pentagonal com hibridização sp3d3.

  4. [ICl6] apresenta estrutura tetraédrica com hibridização sp3.

  5. [ICl6] apresenta estrutura octaédrica com hibridização d2sp3.



16) Considere os seguintes microestados para a configuração p2 no átomo de carbono:


microestados

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

m = +1





































m = 0





































m = -1





































MS

+1

+1

+1

-1

-1

-1

0

0

0

0

0

0

0

0

0

ML

+1

0

-1

+1

0

-1

+1

0

-1

+1

0

-1

+2

0

-2

A partir desta tabela, pode-se afirmar CORRETAMENTE que o estado fundamental do átomo de carbono apresenta:




  1. 3P2, sendo 3P0 e 3P1 outros estados excitados.

  2. 3P0, sendo 3P1 e 3P2 outros estados excitados.

  3. 3P1, sendo 3P0 e 3P2 outros estados excitados.

  4. 3P2, sendo 1D0 e 1S0 outros estados excitados.

  5. 3P1, sendo 1D0 e 1S0 outros estados excitados.

17) Com relação aos compostos de coordenação citados na literatura, Azul da Prússia e Azul de Turnbull, pode-se afirmar que:


  1. Azul da Prússia apresenta fórmula K4[Fe(CN)6] e Azul de Turnbull apresenta fórmula K3[Fe(CN)6].

  2. Azul da Prússia apresenta fórmula K3[Fe(CN)6] e Fe3+ se liga a carbono.

  3. Azul de Turnbull apresenta fórmula K4[Fe(CN)6] e Fe2+ se liga a nitrogênio.

  4. São compostos de fórmula K[Fe2(CN)6] em que Fe3+ se liga a carbono e Fe2+ se liga a nitrogênio.

  5. São compostos de valência mista de fórmula K[Fe2(CN)6].



18) Observe o gráfico a seguir.

A partir do seguinte perfil de reações químicas, pode-se afirmar CORRETAMENTE que:


  1. se trata de reações com diferentes energias de ativação e mesma variação de Hreação.

  2. se trata de reações com diferentes energias de ativação e diferentes Hreação.

  3. nesta representação temos que Hreação > 0 e por isso a reação deve ser lenta.

  4. nesta representação temos que Hreação < 0 e por isso a reação deve ser rápida.

  5. não temos como indicar Hreação nem energias de ativação nesse perfil de reação.



19) Pode-se preparar H2(g) conforme a seguinte reação: Mg(s) + 2HCI (aq)  MgCI2(aq) + H2(g).
Considerando que essa reação foi realizada coletando 456 mL de H2(g), sobre água a
22 °C e pressão total de 742 mmHg, quantos mols de H2 foram preparados neste experimento?
(Dados: , pressão de vapor da água nessas condições ).
Assinale a alternativa correta.


  1. 0,179 mols.

  2. 1,79 mols.

  3. 17,9 mols.

  4. 179 mols.

  5. 0,0179 mols.



20) Considere os complexos [Fe(H2O)6]2+ (verde azulado, paramagnético) e [Fe(CN)6]4– (amarelo, diamagnético). Pode-se afirmar CORRETAMENTE que:


  1.  [Fe(CN)6]4– >  [Fe(H2O)6]2+.

  2.  [Fe(CN)6]4– =  [Fe(H2O)6]2+.

  3.  [Fe(CN)6]4– <  [Fe(H2O)6]2+.

  4. [Fe(H2O)6]2+ absorve no amarelo.

  5. [Fe(CN)6]4– absorve no verde azulado.




GRADE DE RESPOSTAS (Somente esta parte poderá ser destacada)

QUESTÕES

01

02

03

04

05

06

07

08

09

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

RESPOSTAS

































































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