2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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86 – ( UFAL) O átomo M52 apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:

a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn


87 – ( UEMA) A construção civil brasileira torna-se, a cada ano, mais moderna, segura e ecologicamente correta. Isso é possível, dentre tantas modificações, pelo aumento do uso do ferro concomitante à diminuição do uso da madeira na sua estrutura física. Com base no diagrama de Linus Pauling e na configuração eletrônica do íon Fe3+, indique a opção correta que descreve o último nível, subnível com sua correspondente quantidade de elétrons, respectivamente.

Dado o número atômico do ferro igual a 26.

a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 9 elétrons. c) 4s, com 2 elétrons. d) 4s, com 1 elétron. e) 3d, com 5 elétrons.
88 – ( UFMA) Para expor o modelo atômico de J.J. Thomson um professor afirmou: o átomo era visto como uma esfera maciça, de eletricidade positiva, em que a massa e as partículas positivas estariam uniformemente distribuídas por todo o seu volume. Os elétrons, corpúsculos de carga negativa, estariam

a) incrustados nessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.

b) incrustados ao redor dessa esfera, e em número duas vezes superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.

c) incrustados nessa esfera, e em número igual ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente neutro.

d) incrustados ao redor dessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.

e) incrustados ao redor dessa esfera, e em número superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.


89 – (UEMA) Com a idéia de átomo proposta por John Dalton (1766-1844), é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:

a) a revertibilidade das transformações químicas.

b) porque só as substâncias compostas se decompõem.

c) as propriedades comuns apresentadas pelos ácidos.

d) a pressão exercida pelos gases.

e) a condutibilidade elétrica de certas soluções aquosas.


90 – (OBQ –RJ) Sejam P e Q elementos isóbaros. E ainda P é isoeletrônico ao cátion bivalente de Q. Q* é o elemento resultante da decomposição radioativa de Q ao perder uma partícula α. Sabe-se que a partícula α corresponde a 4 unidades de massa e 2 unidades de próton. Qual das afirmativas abaixo é verdadeira?

a) P e Q* são isótopos

b) P e Q* são isóbaros

c) P e Q* são isótonos

d) Não há relação evidente entre P e Q*, mas Q e Q* são isoeletrônicos

e) Não há relação evidente entre P e Q*, nem entre Q e Q*.


91 – (Fuvest-SP) Há cerca de 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas.

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.


92 – (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram):

(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.

(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.

(04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.

(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

Indique a soma dos itens corretos.
93 – (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga ...., onde .... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os

.... . A alternativa que completa corretamente a frase é:


a) negativa — toda a massa — elétrons.

b) positiva — metade da massa — elétrons.

c) positiva — toda a massa — elétrons.

d) negativa — toda a massa — nêutrons.

e) positiva — toda a massa — nêutrons.
94 – (UNAMA) As três partículas fundamentais que compõem um átomo são: prótons, nêutrons e elétrons. Considere um átomo de um elemento X, que é formado por 18 partículas fundamentais e que nesse átomo o número de prótons é igual

ao número de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de massa do átomo X é:


95 – (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
96 – (Covest-PE) Observe a tabela.

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números indicados, a seguinte seqüência a, b, c e d:

a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17.

d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36.


97 – (UEL) Recentemente foi sintetizada uma nova forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada Buckminsterfulereno ou simplesmente fulereno, ou ainda buckybola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e do grafite. Se considerarmos uma molécula do C60,determine a relação entre o número de prótons e nêutrons.

(Dados: número atômico do C = 6; número de massa do C = 12)


98 – (UFRS) Em recente experimento com um acelerador de partículas, cientistas norte-americanos conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse novo elemento, são:(números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)

a) 114; 178; 114. b) 114; 175; 114. c) 114; 289; 114.

d) 111; 175; 111. e) 111; 292; 111.
99 – (UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.

e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.


100 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150. b) 153. c) 151. d) 64. e) 65.


101 – (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem

energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.



O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, dezembro de 1992.

Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:

a) Niels Böhr. b) John Dalton. c) Rutherford. d) J. J. Thomson.

e) Heisenberg.


102 – (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?

(Dado: Ti Z = 22)

a) 6. b) 3. c) 5. d) 2. e) 4.
103 – ( UNESP) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam emaranhados…”

(Simplicius, século V d.C.)

Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de

uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível de

valência do bromo (35Br80)?

a) 5. b) 18. c) 7. d) 35. e) 17.


104 – (UNI-RIO) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio — um metal branco- prateado, leve e resistente.”

(Revista Veja, julho de 1999.)

Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54)

a) C. b) Mg. c) Na. d) Xe. e) Ga.


105 – ( UNI-RIO) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:

I — Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo.

II — Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.

III — Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.

IV — Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebendo x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.

Quais dessas afirmações são falsas?


106 – ( UEPA) O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão.

Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir: Determine os valores de a, b e c.




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