2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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59 – ( UFG – 2009) A carga nuclear de um átomo é três unidades maior que o seu número de nêutrons, e a soma dos números de prótons, nêutrons e elétrons é igual a 48. Determine o número atômico desse átomo.

a) 3 b) 17 c) 22 d) 25 e) 47


60 – ( UFMA – 2004) Dada a configuração de um átomo neutro X, 2a–7X3a, e sabendo-se que o mesmo possui 33 elétrons. Podemos afirmar que os números de prótons, nêutrons e massa são, respectivamente:

a) 20, 27 e 47. b) 33, 27 e 60. c) 33, 20 e 53.

d) 20, 33 e 53. e) 27, 33 e 60.

61 – (UFF-RJ – 2009) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:


  1. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

  2. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

  3. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

  4. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

  5. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

a) I, III e V b) I, IV e V c) II e III d) II, III e V e) II e V


62 – ( UERJ – 2003) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21.

d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22.
63 – (Mackenzie-SP – 2007) Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons no íon M3+ é igual a:

a) x + 3 b) (x + y) – 3 c) y – 3 d) x – 3 e) x


64 – ( FAAP – 2008) Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+ com 20 elétrons e 28 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 36 prótons e 38 nêutrons. Baseados nessas informações, podemos afirmar que:

a) o elemento X tem número de massa 48.

b) o elemento Y tem número de massa 38.

c) o elemento X tem número atômico 22.

d) os elementos X e Y são isótopos.

e) o elemento X tem número atômico 20.


65 – ( UEMA – 2001) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 194 e) 79 e 197



66 – ( UEPA – 2004) Considere dois átomos de um mesmo elemento químico:

a) Como são denominados?

b) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons de cada átomo.
67 – ( ITA) A respeito dos átomos A, B e C sabemos que:


  1. O número de massa de A é 55

  2. A e B são isótopos

  3. A e C são isótonos

  4. B e C são isóbaros

  5. A soma dos números atômicos de A, B e C é 79

  6. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é 88

Com base destes dados, descubra os números atômicos , números de massa e nêutrons desses átomos.
68 – (IME – 2005) Sejam os elementos 63A150 , B e C , de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo-se que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine:

a) o número de massa do elemento C ;

b) os números quânticos dos elétrons desemparelhados da camada mais externa do elemento C.
69 – ( UNESP) Cloro tem número atômico 17 e massa atômica 35,5. Os números de massa dos dois isótopos do cloro que ocorrem na natureza são 35 e 37. Com base nessas informações, assinale a alternativa falsa.

a) Todos os núcleos do cloro têm a mesma carga.

b) Os núcleos dos átomos têm um diâmetro aproximadamente 10.000 vezes menor que o diâmetro dos átomos de cloro completos.

c) Praticamente, toda massa do átomo de cloro se concentra no núcleo.

d) Alguns átomos naturais de cloro contêm 18 prótons no núcleo.

e) Alguns átomos naturais de cloro contêm 20 nêutrons no núcleo.


70 – (Vunesp – 2009) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W, que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) determine o número de massa (A) do elemento químico W.
71 – (UFMG – 2009) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.

c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade.

d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
72 – ( UFPA – 2007) O elétron é considerado uma das partículas fundamentais. Foi descoberto por J.J.Thomson no Laboratório Cavendish, na Inglaterra, quando realizou descargas de altas voltagens em tubos de gases bastante rarefeitos. Com isso, Thomson concluiu entre outras que o átomo é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.


73 – (UFMG) As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.

  1. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.

  2. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

  3. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.

a) Rutherford, Dalton, Bohr.

b) Rutherford, Bohr, Dalton.

c) Dalton, Rutherford, Bohr.

d) Dalton, Bohr, Rutherford.


74 – (UnB-DF – 2009) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885-1962), Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso).

0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa.

1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.

2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa.

3. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr.
75 – ( UEAM – 2010) Qual das afirmativas abaixo melhor descreve o comportamento de um elétron comparado com o das partículas e das ondas tradicionais?

a) Ele é uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, comporta-se como onda.

b) Ele é uma onda que, em certas circunstâncias, comporta-se como partícula.

c) Ele, à medida que passa o tempo, aleatoriamente, ora se comporta como partícula, inesperadamente, ora como onda.

d) Ele é uma partícula que anda em torno do núcleo numa trajetória ondulada.

e) Ele é um ente cujo comportamento pode ser interpretado como o de partículas ou como o de movimento ondulatório.


76 – ( UFMA ) Assinale a afirmativa que não é correta.

a) Somente os elétrons do subnível mais energético no estado fundamental de um átomo são denominados elétrons de valência.

b) De acordo com Rydberg, o número máximo de elétrons num nível energético é 2 n2.

c) O número de subníveis num nível energético é n.

d) De acordo com o princípio de incerteza de Heisenberg, não se pode determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade de um elétron.

e) Orbital é a região em torno do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.


77 – (UNB) Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.
01. O mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.

02. O primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.

04. Se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82.

08. Os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.


78 – (UEMA) Um átomo neutro possui 17 prótons, 18 nêutrons e massa igual a 35. Logo, o número de elétrons que o mesmo apresenta na camada de valência é igual a:

a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 e) 8


79 – (UEMA) Com base nas distribuições eletrônicas no estado fundamental abaixo:

A. 1s2 2s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s23p1

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

D. 1s2 2s2 2p3

E. 1s2 2s2 2p6

Responda ao que se pede.

a) Qual o átomo que possui mais elétrons na camada de valência?

b) Qual o átomo que possui o maior número de camadas?

c) Qual o átomo que possui 3 elétrons na camada de valência?


80 – (ITA-SP) Assinale qual das seguintes afirmações é falsa a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica

é 1s2 2s2 2p5 3s1.

a) O átomo não está na configuração mais estável.

b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1s2 2s2 2p6.

c) O átomo deve receber energia para passar a 1s2 2s2 2p6.

d) Os orbitais 1s e 2s estão completos.

e) Trata-se de um gás, a 25 ºC e 1 atm.

81 – ( IME) A soma dos números de nêutrons de três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um deles.
82 – (IME) A configuração eletrônica de um átomo Z XA é [X]. Determine:

a) os valores de Z e de n, para que a configuração eletrônica [X]ns2(n – 1)d10np(n+1) represente um elemento químico da família dos halogênios; e

b) o elemento químico representado por X.
84 – (UFAM) O diagrama de energia proposto pelo químico americano Linus Pauling (1901-1994) indica a ordem de energia em níveis e subníveis em que os elétrons se distribuem nos átomos. Dado: 25Mn e 26Fe

Pede-se:


a) apresentar e justificar a configuração eletrônica que corresponde à formação dos íons manganês e ferro(III)

b) indicar os números quânticos do elétron mais externo do átomo de manganês e do elétron mais energético do átomo de ferro, convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num orbital tem spin = − ½


85 – ( IME ) Sejam as representações para configurações eletrônicas do Cr (Z = 24) abaixo. Identifique qual a configuração correta para o estado fundamental e explique por que as demais estão erradas.




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