2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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47 – ( UFMA) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que:

I. X e Y possuem o mesmo número atômico.

II. X e Y possuem o mesmo número de massa.

III. Y e Z possuem o mesmo número de massa.

IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.

Podemos concluir que:

a) são corretas apenas as afirmações I, II e III.

b) são corretas apenas as afirmações II e IV.

c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV.

d) são falsas todas as afirmações.

e) são corretas todas as afirmações.
48 – (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150. b) 64. c) 153. d) 65. e) 151.



49 – (IME –RJ) Três átomos neutros, T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa crescentes e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro do de prótons. Assim, T é:

a) 14T32. b) 15T30. c) 16T32. d) 16T30. e) 14T30.


50 – (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:

a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18.

d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17.

51 – (FAAP) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:

a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.



52 – (UEPA) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu numero atômico, numero de massa e numero de elétrons da camada de Valencia são, respectivamente:

a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6.

d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4.
53 – (UFAM) Um elemento tem numero de massa atômica

(3x + 6), onde x e seu numero atômico. O numero nêutrons desse elemento será dado por:

a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.


54 –(UERJ) Um sistema e formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11

nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
55 – (COVEST) Isótopos radiativos são empregados no diagnostico e tratamento de inúmeras doenças. Qual e a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?

a) Numero de massa

b) Numero de prótons

c) Numero de nêutrons

d) Energia de ionização

e) Diferença entre o numero de prótons e de nêutrons



56 – ( OBQJr) O fósforo tem Z = 15 e todo fósforo encontrado na natureza é

31P. Apesar disso, os compostos do fósforo- 32 (P-32) são muito empregados como marcadores radioativos, para compreender os ciclos vitais de plantas e animais, onde haja a participação de compostos que contêm fósforo de massa 31.

Adaptado de PEIXOTO, E.A.M. Fósforo. Química Nova na Escola, 15, 51, 2002.

Diante dessas considerações, é CORRETO afirmar que o fósforo encontrado na natureza e o fósforo utilizado como marcador radioativo são

a) elementos químicos diferentes. b) isóbaros. c) isótopos.

d) substâncias naturais.

57 – (OBQJr) As descobertas de Lavoisier, Dalton e Proust (Leis ponderais) foram de grande importância para o desenvolvimento da química quantitativa atual. Com relação a essas descobertas assinale a alternativa correta:

a) Qualquer que seja a procedência de uma substância composta ela possui sempre a mesma composição.

b) A lei das proporções definidas diz que quando dois elementos distintos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro irá variar

numa relação de números inteiros e pequenos.

c) Segundo a lei de conservação de massa na reação de formação da água: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)

para cada 2 gramas de hidrogênio gasoso devemos ter 2 gramas de água (considerando que o hidrogênio é consumido totalmente).



d) Com base na lei de Proust podemos afirmar que se 14 g de N2 reagem com 3 g de H2 produzindo 17 g de gás amônia, a massa de hidrogênio para obter 102 g de gás amônia deve ser 21 g.
58 – ( OBQJr) Bohr, baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta em 1900 por Planck (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”blocos”, denominados quanta de energia, propôs alguns postulados. Assinale a alternativa que enuncia o postulado relacionado com a seguinte figura.

a) Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas subníveis de energia.

b) Os elétrons podem ocupar qualquer nível, independente da quantidade de energia.

c) Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade definida de energia (quantum de energia).

d) Ao voltar ao nível mais interno, o elétron absorve um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).




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