2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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36 – ( USP) Hidrogênio reage com oxigênio na proporção 1: 8, em massa, para formar água. A partir da reação descrita e completando com valores, em gramas, os espaços preenchidos com X, Y e Z na tabela a seguir, teremos, respectivamente:

a) 32; 1 e 56. b) 36; 2 e 52. c) 32; 2 e 56.



d) 36; 1 e 56. e) 36; 1 e 60.
37 – (UFAL) Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas, envolvendo uma determinada reação (os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).

Na terceira experiência houve formação de 35,0g de “D”. A massa de C na terceira experiência foi de:

a) 25,0g. b) 37,5g. c) 45,0g. d) 75,0g. e) 105,0g.
38 – (UEPA) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

a) Lavoisier. b) Dalton. c) Proust. d) Richter. e) Avogadro.


39 – (UNESP) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:

a) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.

b) 29 g de água.

c) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.

d) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.

e) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.



40 – (UFSC) Sabe-se que 2 g de hidrogênio reagem completamente com 16 g de oxigênio. Se colocarmos para reagir 6g de hidrogênio com 32 g de oxigênio, a massa de água que se formará será:

a) 36 g. b) 38 g. c) 18 g. d) 19 g. e) impossível de ser prevista.


41 – (UFPE) Adiciona-se a um béquer, contendo 800,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, 1,20 mols/L, 40,0g de uma amostra de carbonato de cálcio impuro. Após o término da reação, verificou-se que o gás obtido nas CNTP ocupou um volume igual a 4,54L. Dados: Vm = 22,7L/mol, ma(Ca) = 40u, ma(C) = 12u, ma(O) = 16u É CORRETO afirmar, em relação a essa reação, que:

a) a quantidade de ácido clorídrico contida no béquer é insuficiente para consumir todo carbonato de cálcio.

b) o carbonato de cálcio utilizado nessa reação tem pureza igual a 65%.

c) após o seu término, há um excesso de 0,16 mol de ácido clorídrico.

d) o carbonato de cálcio apresenta um grau de impurezas de 30%.

e) há um excesso de 0,56 mol de ácido clorídrico após o término da reação.


42 – (IFBA) O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre si originando o composto AB, é igual a 0,75. Misturando-se 24,0g de A e 40,0g de B, ao término da reação, verifica-se que:

a) houve a formação de 64,0 g de AB.

b) houve a formação de 56,0 g de AB, com excesso de 8,g de A.

c) 80 % da massa de B reagiram completamente com 24g de A.

d) 16,0 g de A reagem integralmente com 40,0 g de B.

e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.


43 – (FAAP) Considere as substâncias M, P, Q, R, componentes da equação M + P Q + R. Ao se utilizar 10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de M e obteve-se 20,0 g de R. Concluiu-se que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a partir de 5,0 g de P é:

a) 2,0 g. b) 5,0 g. c) 6,0 g. d) 10,0 g. e) 20,0 g.


44 – (UFRJ) Na reação genérica A + B C + D a relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C é igual a 2. Colocando-se 80 g de B para reagir com A, pode-se afirmar que a massa formada de D é igual a:

a) 40 g. b) 48 g. c) 80 g. d) 88 g. e) 100 g.


45 – (FATEC) O composto B5H9 poderia ser um excelente combustível para foguetes em virtude da grande quantidade

de energia liberada na sua combustão.

....... B5H9 + ........ O2 ........ B2O3 + ....... H2O

Quantos mols de oxigênio (O2) são consumidos na combustão completa de um mol de B5H9 ?



a) 4. b) 6. c) 9. d) 10. e) 18
46 – (UNAMA) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.

Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que:

a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.

b) B possui 16 nêutrons.

c) o número atômico de A é 15.

d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A.

e) o número de massa de B é 33.




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