2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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18 – (FAESA) Considerando a reação abaixo:

efetuada à pressão e temperatura constantes, podemos afirmar que, durante a reação, permanecem constantes:

a) A massa e o volume totais do sistema.

b) A massa total e o número de moléculas.

c) A massa total e o número de átomos.

d) O volume total e o número total de moléculas.

e) O volume total e o número de total de átomos.
19 – (FAAP) A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico.

A massa de gás carbônico obtida foi de:

a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g.
20 – ( UFRAM) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:

a) 12g. b) 18g. c) 21g. d) 32g. e) 64g.


21 – (Fuvest-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:

a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80g. e) 96g.


22 – (UFMG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl_, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água.

A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:



Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:



a) 0,585 g. b) 1,434 g. c) 1,699 g. d) 2,284 g. e) 2,866 g.
23 – (UFRJ) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.

Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:

Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)

Frasco B: Zn (s) + H2SO4 ZnSO4 + H2(g)

Assim coloque (V) verdadeiro e (F) falso;

( ) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.

( ) Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.

( ) Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.

( ) Este experimento envolve uma reação ácido–base.

( ) Este experimento envolve uma reação de oxidação–redução




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