2 – (ufba) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique qual(ais) delas está



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109 – (UESPI) A reação de decomposição da amônia pode ser representada pela equação: 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) .A decomposição de 500 L de NH3 produzirá quantos litros de N2 e H2, nas mesmas condições de pressão e temperatura?

Balancear as equações químicas:



110 – Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O

111 – C4H10 + O2 → CO2 + H2O

112 – SO2 + O2 → SO3

113 – N2 + H2 → NH3

114 – HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

115 – Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2

116 – Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O

117 – CO + O2 → CO2

118 – Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O

119 – C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
120 – (UEPA-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:


Os coeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente:

a) 2, 4 e 2; b) 2, 4 e 3; c) 1, 2 e 3; d) 2, 2 e 2. e) 1, 2 e 2;


121 – (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O

Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6; b) 2, 4, 4 e 3; c) 1, 6, 2 e 3;

d) 4, 2, 1 e 6. c) 2, 3, 1 e 6;
122 – (UFMG) A equação química a seguir

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a) 4; b) 11; c) 7; d) 12. e) 10;


123 – (UNESP)O coeficiente estequiométrico do O2 na equação

Aℓ + O2 → Aℓ2O3

é corretamente indicado pelo número:

a) 1; b) 4; c) 2; d) 5. e) 3;


124 – (UEPeL) Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:

CaO + P2O5 →Ca3(PO4)2

a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1;
125 – (UEAM) Dada a equação a seguir

BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2

Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos:

a) 4; b) 10; c) 5; d) 12; e) 6.


126 – (UFPE) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir

Fe + H2O → Fe3O4 + H2

e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente:

a) 3, 4, 1 e 4; b) 2, 2, 1 e 2; c) 3, 1, 1 e 1; d) 2, 3, 1 e 3.

e) 3, 2, 1 e 2;
127 – (UFPE) Observe a equação a seguir:

CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada?

a) 3, 2 e 2; b) 3, 2 e 4; c) 3, 4 e 2; d) 2, 4 e 4.

e) 3, 4 e 4;
128 – (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18),

um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Os coeficientes da reação balanceada são:

a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32;
129 – (UFF) Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:

C3H8O + O2 → CO2 + H2O

a) 23; b) 15; c) 13; d) 14. e) 25;
130 – ( PUC-SP) Em relação à equação abaixo:

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior:

a) 6; b) 12; c) 8; d) 15. e) 10;


131 – (OBQ) Em 1905, Einstein escreveu três artigos que marcaram a Física. Um deles tratava sobre o efeito fotoelétrico, a emissão de elétrons por alguns metais quando expostos a algum tipo de radiação. Este fenômeno não tinha explicação até aquele momento. Não se entendia porque a emissão dos elétrons dependia do comprimento de onda da radiação e não da intensidade da mesma. Propondo que a luz era formada por partículas, que mais tarde foram chamadas de fótons, Einstein explicou o efeito fotoelétrico. Segundo suas idéias, a intensidade da radiação está ligada ao número de fótons que incidem sobre o metal, enquanto uma mudança no comprimento de onda modifica a energia destas partículas. Com esta interpretação os resultados existentes puderam ser compreendidos. Mais tarde, Einstein foi laureado com o Nobel de Física de 1921 por esta e outras contribuições à Física Moderna.

a) Considere um metal de valor de energia de ionização de 580 kJ/mol irradiado por um fóton. A partir de que valor de comprimento de onda do fóton, se observará o efeito fotoelétrico nesta situação?

b) Considere os metais alcalinos Li, Na, K e Rb. Em qual deles o comprimento de onda da luz incidente deverá ser menor para que se observe o efeito fotoelétrico? Justifique sua resposta.
132 – (OQRJ) Certo elemento M, quando ionizado, forma um composto iônico de fórmula MX2 com o íon do elemento X. O elemento X é um ametal com configuração eletrônica da camada de valência ns2np4. O íon do elemento M possui três elétrons no subnível 3d. O elemento M é:

a) V b) Cr c) Mn d) Fe e) Co


133 – Um átomo apresenta 15 prótons e 12 nêutrons. Qual seu A e seu Z?
134 – Um cátion bivalente apresenta 20 prótons e número de massa 39. Qual seu número de elétrons, nêutrons e atômico?
135 – Um átomo A apresenta 40 nucleons e é isótopo de outro átomo B que ganhou 2 elétrons e apresenta depois desse ganho 22 elétrons. Qual o número de nêutrons do átomo A?
136 – Um átomo X com 20 prótons perde 2 elétrons e um átomo Y com massa 40 e 24 nêutrons torna-se um ânion bivalente. Essas espécies químicas são ou não isoeletrônicas? Justifique.
137 – Certo átomo X possui número atômico 3x e número de massa 6x + 1. Outro átomo Y é isótopo de X e possui Z = 2x + 4 e A = 5x + 3. Qual o número atômico de X e qual o número de nêutrons de Y?
138 – Três átomos A, B e C tem as seguintes

propriedades:



  • Átomo A: número atômico 5x + 2

número de massa 10x + 1

é isótopo de C.



  • Átomo B: número de massa 5x + 16

é isóbaro de A.

  • Átomo C: é isótono de A.

número atômico 2x + 11

Qual o número de massa do átomo C?


139 – (UFPA) Os séculos XIX e XX foram marcados pela busca incessante de uma grande quantidade de cientistas na tentativa de compreender a estrutura da matéria. Por isso, vários modelos atômicos surgiram neste processo. As afirmações a seguir referem-se à diferentes visões da estrutura do átomo estabelecidas pelos cientistas.

I - O átomo é uma esfera densa de carga positiva e negativa.

II - O átomo é indivisível.

III -O átomo é constituído de um núcleo central circundado por elétrons movendo-se em órbitas circulares.

IV -A localização e o momento de um elétron não podem ser conhecidos simultaneamente.

V - A função de onda nos diz qual a probabilidade de encontrar o elétron em uma dada região do espaço.

( )Schrödinger

( )Dalton

( )Heisenberg

( )Thomson

( )Bohr

A associação correta obedece à ordem:



a) V, III, IV, I, II. b) I, II, III, IV, V. c) II, I, III, V, IV.

d) III, I, II, IV, V. e) V, II, IV, I, III.


140 – (UNESP) Para expor o modelo atômico de J.J. Thomson um professor afirmou: o átomo era visto como uma esfera maciça, de eletricidade positiva, em que a massa e as partículas positivas estariam uniformemente distribuídas por todo o seu volume. Os elétrons, corpúsculos de carga negativa, estariam

a) incrustados nessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.

b) incrustados ao redor dessa esfera, e em número duas vezes superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.

c) incrustados nessa esfera, e em número igual ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente neutro.

d) incrustados ao redor dessa esfera, e em número inferior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente positivo.

e) incrustados ao redor dessa esfera, e em número superior ao de cargas positivas, de tal modo que o átomo seria eletricamente negativo.


141 – (UFAL) Com a idéia de átomo proposta por John Dalton (1766-1844), é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto:

a) a revertibilidade das transformações químicas.

b) porque só as substâncias compostas se decompõem.

c) as propriedades comuns apresentadas pelos ácidos.

d) a pressão exercida pelos gases.

e) a condutibilidade elétrica de certas soluções aquosas.


142 – (UEMA) O diagrama de energia proposto pelo químico americano Linus Pauling (1901-1994) indica a ordem de energia em níveis e subníveis em que os elétrons se distribuem nos átomos. Dado: 25Mn e 26Fe

Pede-se:


a) apresentar e justificar a configuração eletrônica que corresponde à formação dos íons manganês e ferro(III)
b) indicar os números quânticos do elétron mais externo do átomo de manganês e do elétron mais energético do átomo de ferro, convencionando-se que o primeiro elétron a entrar num

orbital tem spin = -1/2


143 – ( UFMA) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:

a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn


144 – (OQRJ) Através do modelo atômico de Bohr, é possível explicar a cor dos fogos de artifício. Quando a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos presentes a níveis de energia mais altos, e estes, quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. Para fogos de cor verde, utiliza-se um sal de bário (Ba), já para os de cor amarela, um sal de sódio (Na). Com base na configuração eletrônica desses elementos no estado fundamental, explique suas respectivas localizações na Tabela Periódica.
145 – (OQRJ) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo-seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente, alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo-seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de antigamente e foi logo perguntando:

a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?”


b) “Dina, veja estas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?”

Obs.: considerar a figura para responder ao item b.




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